Sáu phức chất có độ xoáy cao[1] sau đây có mặt trong dung dịch nước:

•   [ F e ( S C N ) ( H 2 O ) 5 ] 2 + {\displaystyle \!\ \mathrm {[Fe(SCN)(H_{2}O)_{5}]^{2+}} }
•   [ F e ( S C N ) 2 ( H 2 O ) 4 ] + {\displaystyle \!\ \mathrm {[Fe(SCN)_{2}(H_{2}O)_{4}]^{+}} }
•   [ F e ( S C N ) 3 ( H 2 O ) 3 ] {\displaystyle \!\ \mathrm {[Fe(SCN)_{3}(H_{2}O)_{3}]} }
•   [ F e ( S C N ) 4 ( H 2 O ) 2 ] − {\displaystyle \!\ \mathrm {[Fe(SCN)_{4}(H_{2}O)_{2}]^{-}} }
•   [ F e ( S C N ) 5 ( H 2 O ) ] 2 − {\displaystyle \!\ \mathrm {[Fe(SCN)_{5}(H_{2}O)]^{2-}} }
•   [ F e ( S C N ) 6 ] 3 − {\displaystyle \!\ \mathrm {[Fe(SCN)_{6}]^{3-}} } (lục đậm ở thể rắn, đỏ đậm trong dung dịch)[2]

Các phức hợp bát diện phổ biến nhất[3] có màu đỏ máu do đặc tính truyền điện tích của chúng, đó là lý do tại sao chúng còn được gọi là phức chất chuyển điện tích.[4] Do màu sắc cực đậm của chúng, chúng được sử dụng trong hóa phân tích.

Cấu hình electron d5 có độ xoáy cao không cung cấp bất kỳ năng lượng ổn định phối tử nào, đó là lý do tại sao không có phức nào được ưa thích miễn là các ảnh hưởng khác không thay đổi. Điều này giải thích sự đa dạng của hóa học lập thể của sắt(III).[5]